Rozkład zajęć lekcyjnych z chemii – klasa I Liceum

18 sierpnia 2012   Rozkład zajęć, Szkoła, Szkoła średnia

Klasa I – poziom podstawowy

  1. Lekcja organizacyjna. Zapoznanie z programem nauczania w klasie I i kryteria oceniania. Zasady BHP na lekcjach chemii.

I. Budowa atomu i cząsteczki (17 godz)

  1. Ewaluacja na wejściu.
  2. Współczesny uproszczony model atomu.
  3. Liczba atomowa i liczba masowa jako informacja o budowie atomu. Izotopy.
  4. Naturalne przemiany promieniotwórcze.
  5. Promieniotwórczość naturalna. Czas połowicznego rozpadu promieniotwórczego – rozwiązywanie zadań.
  6. Izotopy i ich zastosowanie.
  7. Falowo-korpuskularna natura elektronu. Chemia kwantowa.
  8. Stany kwantowe – ćwiczenia.
  9. Konfiguracja elektronowa pierwiastków.
  10. Konfiguracja elektronowa pierwiastków – rozwiązywanie zadań.
  11. Sprawdzian wiadomości z budowy atomu i cząsteczki.
  12. Budowa układu okresowego.
  13. Elektroujemność pierwiastków. Charakterystyka wiązania jonowego.
  14. Wiązanie kowalencyjne i kowalencyjne spolaryzowane.
  15. Wiązania chemiczne – ćwiczenia. Wzory kropkowe i kreskowe związków chemicznych.
  16. Charakterystyka wiązania metalicznego, wodorowego oraz sił Van der Wallsa.
  17. Sprawdzian wiedzy o wiązaniach chemicznych.

II. Procesy zachodzące z wymianą elektronów (6 godz)

  1. Stopnie utlenienia pierwiastków.
  2. Stopnie utlenienia pierwiastków – ćwiczenia.
  3. Reakcje utleniania i redukcji.
  4. Procesy redoks – bilans elektronowy i materiałowy.
  5. Reakcje redoks – ćwiczenia.
  6. Sprawdzian wiadomości z reakcji redoks.

III. Mol i molowa interpretacja przemian chemicznych (5 godz)

  1. Wprowadzenie pojęcia mola. Masa atomowa a cząsteczkowa.
  2. Molowa interpretacja przemian chemicznych.
  3. Objętość molowa gazów – prawo Avogadro.
  4. Prawo Avogadro – zadania.
  5. Sprawdzian wiadomości z działu: „Mol i molowa interpretacja przemian chemicznych”.

IV. Stężenia roztworów (7 godz)

  1. Stężenie procentowe – zadania.
  2. Stężenie molowe – zadania.
  3. Zatężanie i rozcieńczanie roztworów.
  4. Reguła mieszania roztworów.
  5. Obliczenia dla mieszanin niestechiometrycznych.
  6. Powtórzenie wiadomości o stężeniach.
  7. Sprawdzian wiadomości z działu: „Stężenia roztworów”.

Podsumowanie

Lekcja wprowadzająca: 1 godz
Dział I: 17 godz
Dział II: 6 godz
Dział III: 5 godz
Dział IV: 7 godz
RAZEM: 36 godz

Uwaga: dodatkowe godziny przeznaczone zostaną na powtarzanie i utrwalanie materiału oraz rozwiązywanie przykładowych zadań maturalnych.

Klasa I – poziom rozszerzony

  1. Lekcja organizacyjna. Zapoznanie z programem nauczania w klasie I i kryteria oceniania. Zasady BHP na lekcjach chemii.

I. Systematyka związków nieorganicznych i ich właściwości (21 godz)

  1. Związek chemiczny a mieszanina. Metody rozdzielania mieszanin.
  2. Tlenki – budowa, otrzymywanie, właściwości.
  3. Podział tlenków.
  4. Tlenki amfoteryczne.
  5. Tlenki – rozwiązywanie zadań.
  6. Kwasy – budowa, podział, nazewnictwo.
  7. Otrzymywanie i właściwości chemiczne kwasów.
  8. Kwasy – rozwiązywanie zadań.
  9. Wodorotlenki – nazewnictwo, budowa, otrzymywanie.
  10. Podział i właściwości chemiczne wodorotlenków.
  11. Wodorotlenki – rozwiązywanie zadań.
  12. Sprawdzian wiadomości z tlenków, kwasów i wodorotlenków.
  13. Sole – budowa i nazewnictwo.
  14. Wodorosole i hydroksosole.
  15. Sposoby otrzymywania soli.
  16. Sole – rozwiązywanie zadań.
  17. Sole – rozwiązywanie zadań.
  18. Sole w doświadczeniach chemicznych.
  19. Sprawdzian wiadomości z działu: „Sole”

II. Mol i molowa interpretacja równań chemicznych (11 godz)

  1. Prawo zachowania masy. Prawo stałości składu.
  2. Prawo stałości składu – rozwiązywania zadań.
  3. Mol i masa molowa.
  4. Obliczenia molowe – rozwiązywanie zadań.
  5. Prawo Avogadro – rozwiązywanie zadań.
  6. Prawo Gay-Lussaca.
  7. Ustalanie wzorów związków chemicznych na podstawie stosunku wagowego i ilościowego.
  8. Równanie Clapeyrona.
  9. Równanie Clapeyrona w zadaniach.
  10. Sprawdzian wiedzy z działu: „Mol i molowa interpretacja równań chemicznych”

III. Budowa atomu (13 godz)

  1. Budowa atomu – rozwiązywanie zadań.
  2. Liczba atomowa i liczba masowa – zadania.
  3. Obliczanie średniej masy mieszaniny izotopów.
  4. Promieniotwórczość naturalna – rozwiązywanie zadań.
  5. Promieniotwórczość sztuczna.
  6. Promieniotwórczość – rozwiązywanie zadań.
  7. Energetyka jądrowa.
  8. Liczby kwantowa. Orbitale atomowe.
  9. Kolejność zapełniania powłok. Reguła Hunda. Zakaz Pauliego.
  10. Konfiguracja elektronowa pierwiastków grup głównych i pobocznych.
  11. Zmiana właściwości pierwiastków w układzie okresowym.
  12. Sprawdzian wiadomości z działu: „Budowa atomu”

IV. Stężenia roztworów (16 godz)

  1. Stężenie procentowe i stężenie molowe – rozwiązywanie zadań.
  2. Przeliczanie stężeń.
  3. Przeliczanie stężeń – rozwiązywanie zadań.
  4. Rozpuszczalność.
  5. Rozpuszczalność – rozwiązywanie zadań.
  6. Iloczyn rozpuszczalności.
  7. Wydajność reakcji.
  8. Wydajność reakcji – rozwiązywanie zadań.
  9. Obliczenia dla mieszanin niestechiometrycznych.
  10. Obliczenia dla mieszanin niestechiometrycznych.
  11. Zatężanie i rozcieńczanie roztworów.
  12. Zatężanie i rozcieńczanie roztworów – rozwiązywanie zadań.
  13. Przygotowanie roztworów o określonym stężeniu.
  14. Przygotowanie roztworów o określonym stężeniu – rozwiązywanie zadań.
  15. Sprawdzian wiadomości z działu: „ Stężenia roztworów”.

Podsumowanie

Lekcja wprowadzająca: 1 godz
Dział I: 21 godz
Dział II: 11 godz
Dział III: 13 godz
Dział IV: 16 godz
RAZEM: 61 godz

,