Tag Archives: analiza chemiczna
Analiza chemiczna – miareczkowanie
Klasyfikacja metod miareczkowych
- Alkacymetria. Metody miareczkowe oparte są na reakcjach kwas – zasada. Wykorzystywane są tu mianowane (o dokładnie znanym stężeniu) roztwory wodorotlenków (jest to tzw. alkalimetria) oraz mianowane roztwory kwasów (acydymetria).
- Kompleksometria. Metody kompleksometryczne opierają się o tworzenie trwałych związków kompleksowych.
- Metody strąceniowe. Wykorzystuje się tu reakcje wytrącania trudno rozpuszczalnych osadów.
- Redoksomertia. Metody te opierają się o reakcje redoks.
Reakcje chemiczne wykorzystywane w analizie miareczkowej
- Wymagania:
- reakcja musi zachodzić szybko po dodaniu najmniejszej ilości odczynnika miareczkowego,
- reakcja przebiega stechiometrycznie, zgodnie z teoretycznym równaniem reakcji,
- reakcja może przebiegać jedynie pomiędzy oznaczaną substancją a odczynnikiem,
- koniec miareczkowania jest łatwy do zaobserwowania dzięki zmianie barwy roztworu lub istnieje wskaźnik zmieniający barwę w punkcie końcowym miareczkowania.
Roztwory mianowane, konieczne przy analizie miareczkowej, to roztwory o dokładnie znanym stężeniu wybranej substancji w roztworze.
- Otrzymuje się je w wyniku kilku procedur:
- poprzez rozpuszczenie odważonej substancji wzorcowej do odpowiedniej objętości roztworu, czyli rozpuszczenie substancji w niewielkiej ilości rozpuszczalnika i uzupełnienie nim, np. kolby miarowej, do zadanej objętości,
- poprzez przygotowanie roztworu o przybliżonym stężeniu i nastawienie miana (stężenia) przez miareczkowanie odpowiedniej wielkości odważki substancji wzorcowej,
- miareczkowanie próbki roztworu o dokładnie znanym stężeniu za pomocą roztworu nastawianego.
Przy sporządzaniu roztworów mianowanych wykorzystywane są substancje wzorcowe, spełniające kilka ważnych kryteriów: są czyste (99,99%), trwałe na powietrzu, nie pochłaniają wilgoci ani dwutlenku węgla, a co najważniejsze, reagują stechiometrycznie.
Wskaźniki wykorzystywane w alkacymetrii
|
Wskaźniki |
Zakres pH zmiany barwy |
Zabarwienie wskaźnika w roztworze |
|
|
kwaśnym |
alkalicznym |
||
|
czerwień krezolowa |
0,2 – 1,8 |
czerwone |
żółte |
|
błękit tymolowy |
1,2 – 2,8 |
czerwone |
żółte |
|
żółcień metylowa |
2,9 – 4,0 |
czerwone |
żółte |
|
oranż metylowy |
3,1 – 4,4 |
czerwone |
pomarańczowe |
|
zieleń bromokrezolowa |
3,8 – 5,4 |
żółte |
niebieskie |
|
czerwień metylowa |
4,2 – 6,3 |
czerwone |
żółte |
|
lakmus |
5,0 – 8,0 |
czerwone |
niebieskie |
|
błękit bromotymolowy |
6,2 – 7,6 |
żółte |
niebieskie |
|
czerwień fenolowa |
6,4 – 8,0 |
żółte |
fioletowe |
|
fenoloftaleina |
8,0 – 10,0 |
bezbarwne |
czerwone |
|
tymoloftaleina |
9,3 – 10,5 |
bezbarwne |
niebieskie |
|
żółcień alizarynowa |
10,0 – 12,0 |
żółte |
fioletowe |
Z notatek szkolnych
