Tag Archives: rozkład zajęć lekcyjnych z chemii
Rozkład zajęć lekcyjnych z chemii – klasa I Liceum
Klasa I – poziom podstawowy
- Pracownia chemiczna – podstawowe szkło i sprzęt laboratoryjny. Przepisy BHP i regulamin pracowni chemicznej
- Ewaluacja na wejściu
I. Materiały i tworzywa pochodzenia naturalnego (5 godzin lekcyjnych/4 jednostki)
- Skały i minerały.
- Przeróbka wapieni, gipsu i kwarcu.
- Przeróbka wapieni, gipsu i kwarcu.
- Właściwości gleby i jej ochrona.
- Podsumowanie i powtórzenie wiadomości. Sprawdzenie wiadomości.
II. Źródła energii (5 godzin lekcyjnych/5 jednostek)
- Rodzaje paliw kopalnych.
- Przeróbka ropy naftowej i węgla kamiennego.
- Benzyna – otrzymywanie i właściwości.
- Sposoby pozyskiwania energii a środowisko przyrodnicze.
- Podsumowanie i powtórzenie wiadomości. Sprawdzenie wiadomości.
III. Środki czystości i kosmetyki (6 godzin lekcyjnych/5 jednostek)
- Właściwości mydeł i ich otrzymywanie.
- Mechanizm usuwania brudu.
- Emulsje.
- Składniki kosmetyków.
- Rodzaje środków czystości. Środki czystości a środowisko przyrodnicze.
- Podsumowanie i powtórzenie wiadomości. Sprawdzenie wiadomości.
IV. Żywność (5 godzin lekcyjnych/4 jednostki)
- Wpływ składników żywności na organizm.
- Fermentacja i jej skutki. Inne przemiany chemiczne żywności.
- Fermentacja i jej skutki. Inne przemiany chemiczne żywności.
- Dodatki do żywności.
- Podsumowanie i powtórzenie wiadomości. Sprawdzenie wiadomości.
V. Leki (4 godziny/4 jednostki)
- Rodzaje substancji leczniczych.
- Dawka lecznicza i dawka toksyczna. .
- Substancje uzależniające.
- Podsumowanie i powtórzenie wiadomości. Sprawdzenie wiadomości.
VI. Odzież i opakowania (4 godziny lekcyjne/4 jednostki)
- Rodzaje tworzyw sztucznych.
- Rodzaje opakowań.
- Włókna naturalne, sztuczne i syntetyczne.
- Podsumowanie i powtórzenie wiadomości. Sprawdzenie wiadomości.
Podsumowanie
Lekcja wprowadzająca: 2 godz
Dział I: 5 godz
Dział II: 5 godz
Dział III: 6 godz
Dział IV: 5 godz
Dział V: 4 godz
Dział VI: 4 godz
RAZEM: 31 godz
Rozkład zajęć lekcyjnych z chemii – klasa III Gimnazjum
- Lekcja organizacyjna. Zapoznanie z programem nauczania w klasie III. Przypomnienie zasad PSO. Zasady BHP w pracowni chemicznej.
- Powtórzenie wiadomości z klasy II. Kwasy, wodorotlenki, tlenki.
- Sprawdzian wiadomości – kwasy, wodorotlenki, tlenki.
I. Sole (10 godz)
- Budowa soli i ich nazewnictwo.
- Ćwiczenia w pisaniu wzorów sumarycznych i strukturalnych soli.
- Dysocjacja elektrolityczna soli.
- Sole jako produkty reakcji kwasów z zasadami.
- Sole jako produkty reakcji kwasów z metalami.
- Inne metody otrzymywania soli.
- Inne metody otrzymywania soli.
- Czy sole mogą reagować z kwasami, zasadami lub innymi solami?
- Powtórzenie wiadomości. Sole w życiu codziennym.
- Sprawdzian wiedzy.
II. Węgiel i jego związki (6 godz)
- Węgiel w przyrodzie.
- Metan – najprostszy węglowodór. Alkany – węglowodory nasycone.
- Eten – przedstawiciel alkenów.
- Etyn – przedstawiciel alkinów.
- Powtórzenie wiadomości.
- Sprawdzian wiadomości.
III. Pochodne węglowodorów (10 godz)
- Etanol jako pochodna węglowodorów. Inne alkohole.
- Glicerol – alkohol wielowodorotlenowy.
- Kwasy karboksylowe w przyrodzie. Kwas mrówkowy i octowy.
- Wyższe kwasy tłuszczowe.
- Estry produkty reakcji kwasów z alkoholami.
- Substancje chemiczne o znaczeniu biologicznym. Tłuszcze – estry gliceryny i wyższych kwasów tłuszczowych.
- Białka – budowa i właściwości.
- Cukry – budowa, podział i właściwości.
- Powtórzenia wiadomości.
- Sprawdzian wiadomości.
IV. Powtórzenie i utrwalenie zdobytych wiadomości (2 godz)
- Układ okresowy jako źródło informacji o pierwiastkach.
- Ćwiczenia w pisaniu równań reakcji.
Podsumowanie
Wprowadzenie: 3 godz
Dział I: 10 godz
Dział II: 6 godz
Dział III: 10 godz
Dział IV: 2 godz
Razem: 31godz
Uwaga: dodatkowe godziny przeznaczone zostaną na powtórzenia wiadomości.
Rozkład zajęć lekcyjnych z chemii – klasa II Gimnazjum
- Lekcja organizacyjna. Przypomnienie zasad PSO. Zasady BHP w pracowni chemicznej.
I. Powietrze i inne gazy (10 godz)
- Rola atmosfery ziemskiej i procesy w niej zachodzące.
- Badanie składu powietrza. Azot główny składnik powietrza.
- Tlen – najważniejszy składnik powietrza.
- Tlenki – produkty reakcji różnych pierwiastków z tlenem.
- Tlenek węgla (IV) – główny sprawca efektu cieplarnianego.
- Wodór – najbardziej rozpowszechniony gaz na wszechświecie.
- Amoniak, siarkowodór – gazy o nieprzyjemnych zapachach, powstające w procesach gnilnych.
- Pozostałe składniki powietrza – para wodna, gazy szlachetne.
- Powtórzenie wiadomości.
- Sprawdzian wiadomości.
II. Woda i roztwory wodne (7 godz)
- Woda – główny składnik hydrosfery. Woda jako rozpuszczalnik.
- Rozpuszczalność jako cecha substancji.
- Stężenie procentowe – sposób opisywania roztworów.
- Stężenie procentowe w praktyce.
- Stężenie procentowe, rozpuszczalność – rozwiązywanie zadań.
- Powtórzenie wiadomości.
- Sprawdzian wiadomości.
III. Kwasy i zasady (15 godz)
- Kwasy w przyrodzie i sposoby ich wykrywania. Budowa i podział kwasów.
- Kwas chlorowodorowy.
- Kwasy zawierające siarkę.
- Kwasy zawierające siarkę.
- Kwasy zawierające siarkę.
- Kwas azotowy (V).
- Kwasy zawarte w napojach – kwas ortofosforowy i kwas węglowy.
- Otrzymywanie kwasów.
- Budowa i podział kwasów.
- Wodorotlenek sodu i potasu. Budowa i nazewnictwo wodorotlenków.
- Wodorotlenek magnezu, wapnia i glinu.
- Czy wodne roztwory kwasów i wodorotlenków przewodzą prąd elektryczny?
- Wskaźniki pH jako miara odczynu roztworu.
- Powtórzenie wiadomości.
- Sprawdzian wiadomości.
IV. Sole (2 godz + 10 godz w klasie III)
- Budowa soli i ich nazewnictwo.
- Ćwiczenia w pisaniu wzorów sumarycznych i strukturalnych soli.
Tematy projektów
- Obieg azotu w przyrodzie.
- Obieg wody w przyrodzie.
- Efekt cieplarniany.
- Kwaśne deszcze.
Podsumowanie
Wprowadzenie: 1 godz
Dział I: 10 godz
Dział II: 7 godz
Dział III: 15 godz
Dział IV: 2 godz
Razem: 35 godz
Uwaga: dodatkowe godziny (np. zastępstwa) przeznaczone zostaną na powtarzanie i utrwalanie materiału.
Rozkład zajęć lekcyjnych z chemii – klasa I Gimnazjum
- Lekcja organizacyjna. Zapoznanie z programem nauczania w klasie I.
I. Chemia – dziedzina wiedzy (2 godz)
- Czy można przeżyć dzień bez chemii? Czym zajmuje się chemia? Regulamin pracowni chemicznej.
- Laboratorium chemiczne. Czynności laboratoryjne.
II. Rodzaje i przemiany materii (11 godz)
- Budowa materii.
- Właściwości materii.
- Właściwości materii.
- Przemiany materii.
- Substancje chemiczne.
- Substancje chemiczne.
- Mieszaniny substancji. Cechy mieszanin.
- Rozdzielenie mieszanin na składniki.
- Rozdzielenie mieszanin na składniki.
- Powtórzenie wiadomości.
- Sprawdzian wiadomości.
III. Budowa materii (14 godz)
- Atom – najmniejsza część pierwiastka.
- Atom – najmniejsza część pierwiastka.
- Wielkości charakteryzujące atom pierwiastka.
- Wielkości charakteryzujące atom pierwiastka.
- Izotopy. Promieniotwórczość.
- Elektrony w atomie.
- Elektrony w atomie.
- Elektrony w atomie.
- Układ okresowy pierwiastków.
- Układ okresowy pierwiastków.
- Układ okresowy pierwiastków jako encyklopedia wiedzy na ich temat.
- Układ okresowy pierwiastków jako encyklopedia wiedzy na ich temat.
- Powtórzenie wiadomości.
- Sprawdzian.
IV. Wiązania chemiczne (15 godz)
- Związki o budowie jonowej – powstawanie i właściwości.
- Związki o budowie jonowej – powstawanie i właściwości.
- Związki kowalencyjne – powstawanie i właściwości.
- Związki kowalencyjne – powstawanie i właściwości.
- Związki kowalencyjne – powstawanie i właściwości.
- Wartościowość pierwiastków w związku chemicznym.
- Wartościowość pierwiastków w związku chemicznym.
- Wartościowość pierwiastków w związku chemicznym.
- Wartościowość pierwiastków w związku chemicznym.
- Obliczenia chemiczne.
- Obliczenia chemiczne.
- Obliczenia chemiczne.
- Powtórzenie wiadomości.
- Sprawdzian.
V. Reakcje chemiczne (21 godz)
- Efekty towarzyszące reakcjom chemicznym.
- Symboliczny zapis przebiegu reakcji chemicznych.
- Symboliczny zapis przebiegu reakcji chemicznych.
- Symboliczny zapis przebiegu reakcji chemicznych.
- Symboliczny zapis przebiegu reakcji chemicznych.
- Symboliczny zapis przebiegu reakcji chemicznych.
- Typy reakcji chemicznych.
- Typy reakcji chemicznych.
- Obliczenia chemiczne. Prawo zachowania masy.
- Obliczenia chemiczne. Prawo zachowania masy.
- Obliczenia chemiczne. Prawo zachowania masy.
- Obliczenia chemiczne. Prawo zachowania masy.
- Powtórzenie wiadomości.
- Sprawdzian.
- Realizacja projektów.
- Realizacja projektów.
- Realizacja projektów.
- Realizacja projektów.
- Realizacja projektów.
- Realizacja projektów.
- Realizacja projektów.
- Realizacja projektów.
Tematy projektów
- Rozwój poglądów na temat budowy materii na przestrzeni wieków.
- Wkład Marii Skłodowskiej Curie w rozwój chemii.
- Różnorodne formy układu okresowego.
- Promieniotwórczość sztuczna i jej zastosowania.
- Wybitni chemicy: Linus Pauling, Jan Czochralski, Zygmunt Wróblewski, Karol Olszewski, Jędrzej Śniadecki.
Podsumowanie
Wprowadzenie: 1 godz
Dział I: 2 godz
Dział II: 11 godz
Dział III: 14 godz
Dział IV: 15 godz
Dział V: 21 godz
Razem: 64 godz
Rozkład zajęć lekcyjnych z chemii – klasa III Liceum
Klasa III – poziom podstawowy
- Lekcja organizacyjna. Zapoznanie z programem nauczania w klasie I i kryteria oceniania. Zasady BHP na lekcjach chemii.
I. Podstawy obliczeń chemicznych ( dokończenie klasy I – 3 godz)
- Objętość molowa gazów. Warunki normalne.
- Równanie Clapeyrona.
- Obliczenia dla mieszanin niestechiometrycznych.
II. Węgiel i jego związki z wodorem – węglowodory (11 godz)
- Związki organiczne. Węgiel i jego związki. Odmiany alotropowe węgla.
- Szereg homologiczny alkanów – budowa, nazewnictwo, właściwości.
- Izomeria konstytucyjna w alkanach. (Dodatkowa godzina na zadania?)
- Szereg homologiczny alkenów – nazewnictwo i izomeria geometryczna.
- Otrzymywanie i właściwości alkenów.
- Alkiny – nazewnictwo, budowa i właściwości.
- Budowa i właściwości benzenu.
- Homologi i pochodne wielopierścieniowe benzenu.
- Reakcje benzenu i toluenu.
- Ćwiczenia utrwalające wiadomości o węglowodorach.
- Sprawdzian wiadomości.
III. Jedno- i wielofunkcyjne pochodne węglowodorów (15 godz)
- Nazewnictwo i otrzymywanie alkoholi jednowodorotlenowych.
- Reakcje alkoholi jednowodorotlenowych.
- Alkohole wielowodorotlenowe.
- Fenole – nazewnictwo, budowa, właściwości.
- Aceton i metanal jako przedstawiciele aldehydów i ketonów.
- Kwasy karboksylowe – nazewnictwo i właściwości.
- Estry – reakcje otrzymywania i ich właściwości.
- Tłuszcze jako rodzaj estrów. Zmydlanie tłuszczu – właściwości mydeł i detergentów.
- Sprawdzian wiadomości.
- Porównanie budowy glukozy i fruktozy.
- Dwucukry redukujące i nieredukujące.
- Polisacharydy – budowa i właściwości.
- Otrzymywanie i własności amin. (Kartkówka?)
- Budowa i właściwości aminokwasów.
- Struktura i właściwości białek.
Podsumowanie
Wprowadzenie: 1 godz
Dział I: 3 godz
Dział II: 11 godz
Dział III: 15 godz
Razem: 30 godz
Klasa III – poziom rozszerzony
- Lekcja organizacyjna. Zapoznanie z programem nauczania w klasie I i kryteria oceniania. Zasady BHP na lekcjach chemii.
I. Elektrochemia ( dokończenie klasy II – 8 godz)
- Reakcje metali z kwasami i roztworami soli.
- Korozja metali.
- Elektroliza stopionych soli.
- Elektroliza wodnych roztworów soli.
- Elektroliza wodnych roztworów kwasów, zasad i soli.
- Prawa elektrolizy Faradaya.
- Elektroliza – rozwiązywanie zadań.
- Sprawdzian wiadomości z elektrolizy.
II. Węgiel i jego związki z wodorem – węglowodory (19 godz)
- Węgiel i jego związki. Odmiany alotropowe węgla.
- Szereg homologiczny alkanów – budowa, nazewnictwo, właściwości.
- Izomeria konstytucyjna w alkanach.
- Nazewnictwo i właściwości fizyczne alkanów.
- Reakcje alkanów – substytucja i spalanie alkanów.
- Szereg homologiczny alkenów – nazewnictwo i izomeria geometryczna
- Otrzymywanie i właściwości alkenów.
- Reakcje addycji – reguła Markownikowa.
- Właściwości węglowodorów cyklicznych.
- Alkiny – nazewnictwo, budowa i właściwości.
- Budowa i właściwości benzenu.
- Homologi i pochodne wielopierścieniowe benzenu.
- Reakcje arenów. Substytucja elektrofilowa.
- Rola podstawników w reakcjach substytucji elektrofilowej.
- Przeróbka ropy naftowej i węgla kamiennego. (Dodatkowe prezentacje?)
- Obliczenia związane z wyznaczaniem wzoru związku na podstawie składu procentowego.
- Obliczenia związane z wyznaczaniem wzoru związku na podstawie stechiometrii reakcji.
- Ćwiczenia utrwalające wiadomości o węglowodorach.
- Sprawdzian wiadomości.
III. Jedno- i wielofunkcyjne pochodne węglowodorów (27 godz)
- Nazewnictwo i otrzymywanie alkoholi jednowodorotlenowych.
- Reakcje alkoholi jednowodorotlenowych.
- Alkohole wielowodorotlenowe.
- Fenole – nazewnictwo, budowa, właściwości.
- Porównanie właściwości alkoholi i fenoli.
- Nazewnictwo i otrzymywanie aldehydów i ketonów. (Dodatkowa godzina na zadania?)
- Porównanie właściwości aldehydów i ketonów.
- Kwasy karboksylowe – nazewnictwo i właściwości.
- Hydroksykwasy – główni przedstawiciele i ich zastosowanie.
- Estry – reakcje otrzymywania i ich właściwości.
- Tłuszcze jako rodzaj estrów.
- Zmydlanie tłuszczu – właściwości mydeł i detergentów.
- Ćwiczenia utrwalające wiadomości o jednofunkcyjnych pochodnych węglowodorów.
- Sprawdzian wiadomości.
- Izomeria optyczna.
- Porównanie budowy glukozy i fruktozy.
- Dwucukry redukujące i nieredukujące.
- Polisacharydy – budowa i właściwości.
- Aminy i amidy – budowa i właściwości.
- Sprawdzian wiadomości.
- Budowa i właściwości aminokwasów.
- Struktura i właściwości białek.
- Nukleozydy i nukleotydy.
- Budowa i rola ATP i NAD+.
- Kwasy nukleinowe.
- Ćwiczenia utrwalające wiadomości o wielofunkcyjnych pochodnych węglowodorów.
- Sprawdzian wiadomości.
Podsumowanie
Lekcja wprowadzająca: 1 godz
Dział I: 8 godz
Dział II: 19 godz
Dział III: 27 godz
RAZEM: 55 godz
Uwaga: dodatkowe godziny przeznaczone zostaną na powtarzanie i utrwalanie materiału oraz rozwiązywanie przykładowych zadań maturalnych.
Rozkład zajęć lekcyjnych z chemii – klasa II Liceum
Klasa II – poziom podstawowy
- Lekcja organizacyjna. Zapoznanie z programem nauczania w klasie I i kryteria oceniania. Zasady BHP na lekcjach chemii.
I. Układ okresowy pierwiastków (4 godz)
- Zmiana właściwości pierwiastków w układzie okresowym.
- Porównanie właściwości litowców i fluorowców.
- Porównanie właściwości pierwiastków trzeciego okresu.
- Sprawdzian wiadomości z układu okresowego pierwiastków.
II. Roztwory, procesy równowagowe w roztworach (16 godz)
- Stężenia procentowe – rozwiązywanie zadań.
- Stężenie molowe – rozwiązywanie zadań.
- Roztwory nasycone i nienasycone. Rozcieńczanie i zatężanie roztworów.
- Rozpuszczalność.
- Rozpuszczalność – rozwiązywanie zadań.
- Podstawy kinetyki chemicznej. Czynniki wpływające na szybkość reakcji.
- Dysocjacja elektrolityczna kwasów – moc kwasów.
- Pisanie równań dysocjacji elektrolitycznej kwasów, zasad i soli.
- Stała dysocjacji jako przykład stałej równowagi reakcji.
- Skala pH jako miernik kwasowości i zasadowości roztworu.
- Sprawdzian wiadomości.
- Reakcje zobojętniania i strącania osadów jako przykłady reakcji jonowych.
- Teorie kwasowo – zasadowe.
- Hydroliza soli.
- Pisanie równań hydrolizy soli.
- Sprawdzian wiadomości.
III. Właściwości wybranych metali i niemetali (9 godz)
- Sód i jego związki.
- Wapń i jego związki.
- Glin i jego związki.
- Krzem i jego związki.
- Siarka i jej związki.
- Chlor i jego związki.
- Powietrze jako mieszanina gazów.
- Powtórzenie wiadomości.
- Sprawdzian wiadomości z działu: „Właściwości wybranych metali i niemetali”.
IV. Podstawy obliczeń chemicznych (6 godz)
- Objętość molowa gazów. Prawo Avogadro. Równanie Clapeyrona.
- Obliczenia stechiometryczne.
- Obliczenia stechiometryczne.
- Obliczenia dla mieszanin niestechiometrycznych.
- Obliczenia chemiczne dla reakcji w roztworach wodnych.
- Sprawdzian wiadomości z obliczeń chemicznych.
Podsumowanie
Lekcja wprowadzająca: 1 godz
Dział I: 4 godz
Dział II: 16 godz
Dział III: 9 godz
Dział IV: 6 godz
RAZEM: 36 godz
Klasa II – poziom rozszerzony
- Lekcja organizacyjna. Zapoznanie z programem nauczania w klasie I i kryteria oceniania. Zasady BHP na lekcjach chemii.
I. Budowa atomu i cząsteczki (10 godz)
- Wiązania chemiczne – utrwalenie wiadomości i uzupełnienie ich.
- Wiązania chemiczne – utrwalenie wiadomości i uzupełnienie ich.
- Wiązania chemiczne – utrwalenie wiadomości i uzupełnienie ich.
- Ćwiczenia w pisaniu wzorów elektronowych cząsteczek i jonów.
- Hybrydyzacja orbitali – określenie kształtu cząsteczek.
- Metoda VSEPR.
- Metoda VSEPR.
- Polarność cząsteczek – pojęcie momentu dipolowego wiązania i cząsteczki.
- Alotropia pierwiastków.
- Sprawdzian wiadomości z działu: „Budowa atomu i cząsteczki”.
II. Procesy równowagowe w roztworach (11 godz)
- Kinetyka chemiczna. Czynniki wpływające na szybkość reakcji.
- Reakcje I i II rzędu. Cząsteczkowość reakcji.
- Reakcje egzo i endoenergetyczne.
- Obliczenia termochemiczne. Prawo Hessa.
- Obliczenia termochemiczne. Prawo Hessa.
- Równowaga reakcji odwracalnych.
- Obliczenia związane ze stałą równowagi reakcji.
- Reguła przekory.
- Reguła przekory – zadania.
- Podsumowanie wiadomości z działu: procesy równowagowe w roztworach. Ekologiczne aspekty procesów jonowych.
- Sprawdzian wiadomości z działu: „Procesy równowagowe w roztworach”.
III. Procesy zachodzące z wymianą elektronów (25 godz)
- Bilansowanie jonowych równań redoks.
- Uzgadnianie współczynników reakcji redoks za pomocą bilansu elektronowego i materiałowego.
- Bilansowanie jonowych równań redoks.
- Typowe reakcje redoks – utleniacze i reduktory.
- Utleniające właściwości związków manganu.
- Utleniające właściwości związków chromu.
- Sprawdzian wiadomości z działu: „Procesy zachodzące z wymianą elektronów”.
- Ogniwo Daniella, Volty i Leclanchego.
- Ogniwo Daniella, Volty i Leclanchego.
- Siła elektromotoryczna ogniwa.
- Równanie Nernsta.
- Różne rodzaje ogniw.
- Reakcje metali z kwasami i roztworami soli.
- Reakcje metali z kwasami i roztworami soli.
- Korozja metali.
- Sprawdzian wiadomości z ogniw elektrochemicznych.
- Elektroliza stopionych soli.
- Elektroliza wodnych roztworów soli.
- Elektroliza wodnych roztworów kwasów, zasad i soli.
- Prawo elektrolizy Faradaya.
- Elektroliza – rozwiązywanie zadań.
- Elektroliza – rozwiązywanie zadań.
- Wykorzystanie procesów elektrochemicznych w przemyśle.
- Powtórzenie wiadomości z elektrochemii.
- Sprawdzian wiadomości z elektrolizy.
Podsumowanie
Lekcja wprowadzająca: 1 godz
Dział I: 10 godz
Dział II: 11 godz
Dział III: 25 godz
RAZEM: 47 godz
Uwaga: dodatkowe godziny przeznaczone zostaną na powtarzanie i utrwalanie materiału oraz rozwiązywanie przykładowych zadań maturalnych.
Rozkład zajęć lekcyjnych z chemii – klasa I Liceum
Klasa I – poziom podstawowy
- Lekcja organizacyjna. Zapoznanie z programem nauczania w klasie I i kryteria oceniania. Zasady BHP na lekcjach chemii.
I. Budowa atomu i cząsteczki (17 godz)
- Ewaluacja na wejściu.
- Współczesny uproszczony model atomu.
- Liczba atomowa i liczba masowa jako informacja o budowie atomu. Izotopy.
- Naturalne przemiany promieniotwórcze.
- Promieniotwórczość naturalna. Czas połowicznego rozpadu promieniotwórczego – rozwiązywanie zadań.
- Izotopy i ich zastosowanie.
- Falowo-korpuskularna natura elektronu. Chemia kwantowa.
- Stany kwantowe – ćwiczenia.
- Konfiguracja elektronowa pierwiastków.
- Konfiguracja elektronowa pierwiastków – rozwiązywanie zadań.
- Sprawdzian wiadomości z budowy atomu i cząsteczki.
- Budowa układu okresowego.
- Elektroujemność pierwiastków. Charakterystyka wiązania jonowego.
- Wiązanie kowalencyjne i kowalencyjne spolaryzowane.
- Wiązania chemiczne – ćwiczenia. Wzory kropkowe i kreskowe związków chemicznych.
- Charakterystyka wiązania metalicznego, wodorowego oraz sił Van der Wallsa.
- Sprawdzian wiedzy o wiązaniach chemicznych.
II. Procesy zachodzące z wymianą elektronów (6 godz)
- Stopnie utlenienia pierwiastków.
- Stopnie utlenienia pierwiastków – ćwiczenia.
- Reakcje utleniania i redukcji.
- Procesy redoks – bilans elektronowy i materiałowy.
- Reakcje redoks – ćwiczenia.
- Sprawdzian wiadomości z reakcji redoks.
III. Mol i molowa interpretacja przemian chemicznych (5 godz)
- Wprowadzenie pojęcia mola. Masa atomowa a cząsteczkowa.
- Molowa interpretacja przemian chemicznych.
- Objętość molowa gazów – prawo Avogadro.
- Prawo Avogadro – zadania.
- Sprawdzian wiadomości z działu: „Mol i molowa interpretacja przemian chemicznych”.
IV. Stężenia roztworów (7 godz)
- Stężenie procentowe – zadania.
- Stężenie molowe – zadania.
- Zatężanie i rozcieńczanie roztworów.
- Reguła mieszania roztworów.
- Obliczenia dla mieszanin niestechiometrycznych.
- Powtórzenie wiadomości o stężeniach.
- Sprawdzian wiadomości z działu: „Stężenia roztworów”.
Podsumowanie
Lekcja wprowadzająca: 1 godz
Dział I: 17 godz
Dział II: 6 godz
Dział III: 5 godz
Dział IV: 7 godz
RAZEM: 36 godz
Uwaga: dodatkowe godziny przeznaczone zostaną na powtarzanie i utrwalanie materiału oraz rozwiązywanie przykładowych zadań maturalnych.
Klasa I – poziom rozszerzony
- Lekcja organizacyjna. Zapoznanie z programem nauczania w klasie I i kryteria oceniania. Zasady BHP na lekcjach chemii.
I. Systematyka związków nieorganicznych i ich właściwości (21 godz)
- Związek chemiczny a mieszanina. Metody rozdzielania mieszanin.
- Tlenki – budowa, otrzymywanie, właściwości.
- Podział tlenków.
- Tlenki amfoteryczne.
- Tlenki – rozwiązywanie zadań.
- Kwasy – budowa, podział, nazewnictwo.
- Otrzymywanie i właściwości chemiczne kwasów.
- Kwasy – rozwiązywanie zadań.
- Wodorotlenki – nazewnictwo, budowa, otrzymywanie.
- Podział i właściwości chemiczne wodorotlenków.
- Wodorotlenki – rozwiązywanie zadań.
- Sprawdzian wiadomości z tlenków, kwasów i wodorotlenków.
- Sole – budowa i nazewnictwo.
- Wodorosole i hydroksosole.
- Sposoby otrzymywania soli.
- Sole – rozwiązywanie zadań.
- Sole – rozwiązywanie zadań.
- Sole w doświadczeniach chemicznych.
- Sprawdzian wiadomości z działu: „Sole”
II. Mol i molowa interpretacja równań chemicznych (11 godz)
- Prawo zachowania masy. Prawo stałości składu.
- Prawo stałości składu – rozwiązywania zadań.
- Mol i masa molowa.
- Obliczenia molowe – rozwiązywanie zadań.
- Prawo Avogadro – rozwiązywanie zadań.
- Prawo Gay-Lussaca.
- Ustalanie wzorów związków chemicznych na podstawie stosunku wagowego i ilościowego.
- Równanie Clapeyrona.
- Równanie Clapeyrona w zadaniach.
- Sprawdzian wiedzy z działu: „Mol i molowa interpretacja równań chemicznych”
III. Budowa atomu (13 godz)
- Budowa atomu – rozwiązywanie zadań.
- Liczba atomowa i liczba masowa – zadania.
- Obliczanie średniej masy mieszaniny izotopów.
- Promieniotwórczość naturalna – rozwiązywanie zadań.
- Promieniotwórczość sztuczna.
- Promieniotwórczość – rozwiązywanie zadań.
- Energetyka jądrowa.
- Liczby kwantowa. Orbitale atomowe.
- Kolejność zapełniania powłok. Reguła Hunda. Zakaz Pauliego.
- Konfiguracja elektronowa pierwiastków grup głównych i pobocznych.
- Zmiana właściwości pierwiastków w układzie okresowym.
- Sprawdzian wiadomości z działu: „Budowa atomu”
IV. Stężenia roztworów (16 godz)
- Stężenie procentowe i stężenie molowe – rozwiązywanie zadań.
- Przeliczanie stężeń.
- Przeliczanie stężeń – rozwiązywanie zadań.
- Rozpuszczalność.
- Rozpuszczalność – rozwiązywanie zadań.
- Iloczyn rozpuszczalności.
- Wydajność reakcji.
- Wydajność reakcji – rozwiązywanie zadań.
- Obliczenia dla mieszanin niestechiometrycznych.
- Obliczenia dla mieszanin niestechiometrycznych.
- Zatężanie i rozcieńczanie roztworów.
- Zatężanie i rozcieńczanie roztworów – rozwiązywanie zadań.
- Przygotowanie roztworów o określonym stężeniu.
- Przygotowanie roztworów o określonym stężeniu – rozwiązywanie zadań.
- Sprawdzian wiadomości z działu: „ Stężenia roztworów”.
Podsumowanie
Lekcja wprowadzająca: 1 godz
Dział I: 21 godz
Dział II: 11 godz
Dział III: 13 godz
Dział IV: 16 godz
RAZEM: 61 godz