Rozkład zajęć lekcyjnych z chemii – klasa II Liceum

18 sierpnia 2012   Rozkład zajęć, Szkoła, Szkoła średnia

Klasa II – poziom podstawowy

  1. Lekcja organizacyjna. Zapoznanie z programem nauczania w klasie I i kryteria oceniania. Zasady BHP na lekcjach chemii.

I. Układ okresowy pierwiastków (4 godz)

  1. Zmiana właściwości pierwiastków w układzie okresowym.
  2. Porównanie właściwości litowców i fluorowców.
  3. Porównanie właściwości pierwiastków trzeciego okresu.
  4. Sprawdzian wiadomości z układu okresowego pierwiastków.

II. Roztwory, procesy równowagowe w roztworach (16 godz)

  1. Stężenia procentowe – rozwiązywanie zadań.
  2. Stężenie molowe – rozwiązywanie zadań.
  3. Roztwory nasycone i nienasycone. Rozcieńczanie i zatężanie roztworów.
  4. Rozpuszczalność.
  5. Rozpuszczalność – rozwiązywanie zadań.
  6. Podstawy kinetyki chemicznej. Czynniki wpływające na szybkość reakcji.
  7. Dysocjacja elektrolityczna kwasów – moc kwasów.
  8. Pisanie równań dysocjacji elektrolitycznej kwasów, zasad i soli.
  9. Stała dysocjacji jako przykład stałej równowagi reakcji.
  10. Skala pH jako miernik kwasowości i zasadowości roztworu.
  11. Sprawdzian wiadomości.
  12. Reakcje zobojętniania i strącania osadów jako przykłady reakcji jonowych.
  13. Teorie kwasowo – zasadowe.
  14. Hydroliza soli.
  15. Pisanie równań hydrolizy soli.
  16. Sprawdzian wiadomości.

III. Właściwości wybranych metali i niemetali (9 godz)

  1. Sód i jego związki.
  2. Wapń i jego związki.
  3. Glin i jego związki.
  4. Krzem i jego związki.
  5. Siarka i jej związki.
  6. Chlor i jego związki.
  7. Powietrze jako mieszanina gazów.
  8. Powtórzenie wiadomości.
  9. Sprawdzian wiadomości z działu: „Właściwości wybranych metali i niemetali”.

IV. Podstawy obliczeń chemicznych (6 godz)

  1. Objętość molowa gazów. Prawo Avogadro. Równanie Clapeyrona.
  2. Obliczenia stechiometryczne.
  3. Obliczenia stechiometryczne.
  4. Obliczenia dla mieszanin niestechiometrycznych.
  5. Obliczenia chemiczne dla reakcji w roztworach wodnych.
  6. Sprawdzian wiadomości z obliczeń chemicznych.

Podsumowanie

Lekcja wprowadzająca: 1 godz
Dział I: 4 godz
Dział II: 16 godz
Dział III: 9 godz
Dział IV: 6 godz
RAZEM: 36 godz

Klasa II – poziom rozszerzony

  1. Lekcja organizacyjna. Zapoznanie z programem nauczania w klasie I i kryteria oceniania. Zasady BHP na lekcjach chemii.

I. Budowa atomu i cząsteczki (10 godz)

  1. Wiązania chemiczne – utrwalenie wiadomości i uzupełnienie ich.
  2. Wiązania chemiczne – utrwalenie wiadomości i uzupełnienie ich.
  3. Wiązania chemiczne – utrwalenie wiadomości i uzupełnienie ich.
  4. Ćwiczenia w pisaniu wzorów elektronowych cząsteczek i jonów.
  5. Hybrydyzacja orbitali – określenie kształtu cząsteczek.
  6. Metoda VSEPR.
  7. Metoda VSEPR.
  8. Polarność cząsteczek – pojęcie momentu dipolowego wiązania i cząsteczki.
  9. Alotropia pierwiastków.
  10. Sprawdzian wiadomości z działu: „Budowa atomu i cząsteczki”.

II. Procesy równowagowe w roztworach (11 godz)

  1. Kinetyka chemiczna. Czynniki wpływające na szybkość reakcji.
  2. Reakcje I i II rzędu. Cząsteczkowość reakcji.
  3. Reakcje egzo i endoenergetyczne.
  4. Obliczenia termochemiczne. Prawo Hessa.
  5. Obliczenia termochemiczne. Prawo Hessa.
  6. Równowaga reakcji odwracalnych.
  7. Obliczenia związane ze stałą równowagi reakcji.
  8. Reguła przekory.
  9. Reguła przekory – zadania.
  10. Podsumowanie wiadomości z działu: procesy równowagowe w roztworach. Ekologiczne aspekty procesów jonowych.
  11. Sprawdzian wiadomości z działu: „Procesy równowagowe w roztworach”.

III. Procesy zachodzące z wymianą elektronów (25 godz)

  1. Bilansowanie jonowych równań redoks.
  2. Uzgadnianie współczynników reakcji redoks za pomocą bilansu elektronowego i materiałowego.
  3. Bilansowanie jonowych równań redoks.
  4. Typowe reakcje redoks – utleniacze i reduktory.
  5. Utleniające właściwości związków manganu.
  6. Utleniające właściwości związków chromu.
  7. Sprawdzian wiadomości z działu: „Procesy zachodzące z wymianą elektronów”.
  8. Ogniwo Daniella, Volty i Leclanchego.
  9. Ogniwo Daniella, Volty i Leclanchego.
  10. Siła elektromotoryczna ogniwa.
  11. Równanie Nernsta.
  12. Różne rodzaje ogniw.
  13. Reakcje metali z kwasami i roztworami soli.
  14. Reakcje metali z kwasami i roztworami soli.
  15. Korozja metali.
  16. Sprawdzian wiadomości z ogniw elektrochemicznych.
  17. Elektroliza stopionych soli.
  18. Elektroliza wodnych roztworów soli.
  19. Elektroliza wodnych roztworów kwasów, zasad i soli.
  20. Prawo elektrolizy Faradaya.
  21. Elektroliza – rozwiązywanie zadań.
  22. Elektroliza – rozwiązywanie zadań.
  23. Wykorzystanie procesów elektrochemicznych w przemyśle.
  24. Powtórzenie wiadomości z elektrochemii.
  25. Sprawdzian wiadomości z elektrolizy.

Podsumowanie

Lekcja wprowadzająca: 1 godz
Dział I: 10 godz
Dział II: 11 godz
Dział III: 25 godz
RAZEM: 47 godz

Uwaga: dodatkowe godziny przeznaczone zostaną na powtarzanie i utrwalanie materiału oraz rozwiązywanie przykładowych zadań maturalnych.

,